Ikatan dan Unsur Kimia

HAI EVERYONE🙋

Blog ketiga ini aku akan membahas tentang ikatan dan unsur kimia,apakah teman teman masih ingat dengan materi ini? atau sedikit lupa? yukk mari kita mengingatnya kembali 😍


A.Klasifikasi Ikatan

Ikatan kimia adalah ikatan yang terbentuk antar atom atau antar molekul dengan cara :

• Atom yang satu melepaskan elektron, sedangakan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron)
• Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan
• Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom yang berikatan

Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah guna terjadi pencapaian kestabilan suatu unsur. Kestabilan unsur terjadi apabila suatu unsur mengikuti aturan oktet. Aturan Oktet adalah kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnnya sama seperti gas mulia. Unsur gas mulia (Gol VIIIA) mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet, hanya unsur Helium).

1. Ikatan Ion

Ikatan ion (elektrovalen), adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya perpindahan (serah-terima) elektron dari satu unsur ke unsur yang lain. Kedua ikatan tersebut berikatan dengan adanya gaya elektrostatis. Unsur yang cenderung melepaskan elektron adala unsur logam sedangkan unsur yang cenderung menerima elektron adalah unsur nonlogam.

“Ikatan yang terbentuk apabila unsur logam melepas elektron dan diikuti dengan unsur nonlogam yang menerima elektron”

Dengan kata lain, satu memberi dan satu menerima

 

2. Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh dua atom yang belikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah satu atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron, yang dalam pembentukannya, masing-masing atom mempunyai orbital pada kulit terluar yang berisi elektron tunggal. Dan kedua orbial tersebut saling tumpang-tindih (overlap) sehingga sebuah pasangan elektron terbentuk, kemudian dipakai secara bersama oleh kedua atom. Ikatan kovalen terbentuk oleh sesama unsur non logam.

“ikatan yang terbentuk akibat adanya pemakaian elektrom bersama-sama antara unsur non logam”

Dengan kata lain, sama-sama memberi dan menerima

3. Ikatan Logam

Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gara tarik menarik yang terjadi antara muatan pisitif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas bergerak. Atom-atom logam dapat diibaratkan bola ping-pong yang terjejal rapat satu sama lain. Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan membentuk ion positif.

B. Faktor Geometri

1. Jari jari atomik dan ionik

a. Jari jari atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke batas awan elektronnya. Dengan kata lain, itu adalah jarak dari nukleus ke elektron terjauh yang dimiliki atom itu. Jari-jari atom dapat didefinisikan hanya untuk atom yang terisolasi dan netral.



b. Jari jari ion
 Jari-jari ion adalah jari-jari ion atom. Ion tidak bisa hidup sendiri. Jika ion bermuatan positif, ion ini akan bereaksi dengan ion bermuatan negatif (atau sebaliknya) dan menjadi senyawa netral stabil. Senyawa ini disebut senyawa ion karena terbuat dari komponen ion. Senyawa ion terdiri dari kation dan anion . Ukuran kation lebih kecil karena kation dibentuk dengan membuang satu atau lebih elektron dari atom. Anion besar karena memiliki elektron ekstra yang dipukul oleh nukleus, sehingga terjadi peningkatan jarak antara nukleus dan elektron terjauh dari awan elektron.




2. Entalpi Kisi
 Ketika ion dalam keadaan gas bereaksi satu dengan yang lainnya membentuk senyawa kemudian melepaskan entalpi atau mengubah nilai entalpi, itulah disebut entalpi kisi. Sebagui contoh yakni pembentukan NACI yang biasanya melepaskan kalor ke lingkungan.
 Na⁺(g)+Cl-(g)⇔NaCI(s)


3. Tetapan Madelung
 Energi potensial Coulomb total antar ion dalam  senyawa ionik yang terdiri atas ion A dan B adalah penjumlahan energi potensial Coulomb interaksi ion individual, Vab.  Karena lokasi ion-ion dalam kisi kristal ditentukan oleh tipe struktur, potensial Coulomb total antar ion dihitung dengan menentukan jarak antar ion d. A adalah tetapan Madelung  yang khas untuk tiap struktur kristal

4. Struktur Kristal Logam
Ikatan antar teras atom orbital atom yang terisi penuh elektron bersama sama inti atom yang dikelilingi oleh elektron elektron bebas
contoh :

• Body Centered Cubic (BCC)

Unit struktur BCC sesuai namanya berbentuk bentuk kubus dimana terdapat atom-atom disetiap pojoknya dan satu berada ditengah. Pada temperatur dibawah 1333^OF (723^OC) struktur kristal besi berupa BCC dan dinamakan besi alpha atau ferrite. Logam lain yang mempunyai struktur seperti ini, yaitu : chromium, colombium, barium, vanadium, molybdenum dan tungsten.

• Face Centered Cubic (FCC)

Atom-atom kalsium, aluminium, tembaga, timbal, nickel, emas dan platina membentuk suatu struktur kristal dengan sebuah atom ditiap-tiap pojok kubus dan satu ditengah disetiap sisi kubus. Jika besi berada diatas temperatur kritis, maka susunan atomnya berbentuk FCC dan namakan besi gamma atau austenite.

• Hexagonal Closed Packed (HCP)

Struktur HCP banyak ditemukan pada kebanyakan logam seperti berilium, seng, kobalt, titanium, magnesium, dan cadmium. Karena jarak dari struktur lattice, baris-baris atom tidak dapat bergerak dengan mudah, sehingga logam ini memiliki plastisitas dan keuletan yang lebih rendah dari struktur kubik.





 5. Kristal Ionik
Kristal ionik terbentuk karena adanya gaya tarik antara ion bermuatan positif dan negatif. Umumnya, kristal ionik memiliki titik leleh tinggi dan hantaran listrik yang rendah. Contoh dari kristal ionik adalah NaCl. Kristal ionik tidak memiliki arah khusus seperti kristal kovalen sehingga pada kristal NaCl misalnya, ion natrium akan berinteraksi dengan semua ion klorida dengan intensitas interaksi yang beragam dan ion klorida akan berinteraksi dengan seluruh ion natriumnya.

6. Aturan Jari jari
Anion membentuk koordinasi polihedral disekeliling kation. jari jari rX adalah separuh sisi polihedral dan jarak kation di pusat polihedral ke sudut polihedral merupakan jumlah jari jari kation dan anion rx+rm

C. Faktor Elektronik

1. Muatan Inti Efektif
 Karena muatan positif inti biasanya sedikit banyak dilawan oleh muatan negatif elektron dalam (dibawah elektron valensi), muatan inti yang dirasakan oleh elektron valensi suatu atom dengan nomor atom Z akan lebih kecil dari muatan inti, Ze. Penurunan ini diungkapkan dengan konstanta perisai σ, dan muatan inti netto disebut dengan muatan inti efektif,

Zeff. Zeff = Z – σ

Muatan inti efektif bervariasi mengikuti variasi orbital dan jarak dari inti.

2. Energi Ionisasi
 Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom dalam keadaan dasar (berada dalam wujud gas). Energi ionisasi sangat dipengaruhi oleh jari-jari atom. Jika jari-jarinya pendek maka energi ionisasinya besar, dan sebaliknya jika jari-jarinya panjang, maka energi ionisasinya kecil.







3. Afinitas Elektron
 Setiap atom memiliki sifat dapat melepas dan menerima elektron. Ketika melepaskan elektron, atom-atom dalam periodik unsur tidak memerlukan energi. Namun sebaliknya, ketika mereka menerima elektron mereka memerlukan energi. Energi inilah yang disebut sebagai afinitas elektron. Lebih singkatnya, afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom untuk menerima satu atau lebih elektron.



4. Ke-elektronegatifan
a. Pauling pertama kali mengajukan^[2] konsep elektronegativitas pada tahun 1932 sebagai penjelasan dari fenomena lebih kuatnya ikatan kovalen antar dua atom berbeda (A–B) dari yang diperkirakan dengan mengambil kekuatan rata-rata ikatan A–A dan B–B. Menurut teori ikatan valensi, "stabilisasi tambahan" dari ikatan heteronuklir ini disebabkan oleh kontribusi bentuk kanonis ion kepada ikatan.
Perbedaan elektronegativitas antara dua atom A dan B dapat dihitung dengan:

${\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}$

dengan Energi disosiasi (E_d) ikatan A–B, A–A dan B–B diekspresikan dalam elektronvolt. Faktor (eV)^−½ disisipkan untuk menghasilkan nilai yang tidak berdimensi. Dengan metode ini, perbedaan elektronegativitas antara hidrogen dan bromin adalah 0,73 (energi disosiasi: H–Br 3,79 eV; H–H 4,52 eV; Br–Br 2,00 eV)

b. Mulliken mengajukan bahwa purata aritmetik dari energi ionisasi pertama dan afinitas elektron haruslah adalah sebuah perhitungan dari kecenderungan sebuah atom menarik elektron-elektron.^[6][7] Karena definisi ini tidak bergantung pada skala relatif sembarang, ia juga disebut sebagai elektronegativitas relatif,^[8] dengan satuan kilojoule per mol atau elektronvolt.
Namun biasanya kita menggunakan transformasi linear untuk melakukan transformasi nilai absolut tersebut menjadi nilai yang lebih mirip dengan nilai Pauling. Untuk energi inonisasi dan afinitas elektron dalam elektronvolt,^[9]

${\displaystyle \chi =0.187(E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}})+0,17\,}$

dan untuk energi dalam kilojoule per mol,^{[n 1]}

${\displaystyle \chi =(1.97\times 10^{-3})(E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}})+0,19.}$

Elektronegativitas Mulliken hanya dapat dihitung pada unsur-unsur yang afinitas elektronnya telah diketahui. Sampai dengan tahun 2006, terdapat 57 unsur yang afinitas elektronnya telah diketahui.

c. Allred dan Rochow beranggapan^[10] bahwa elektronegativitas haruslah berhubungan dengan muatan sebuah elektron pada "permukaan" sebuah atom: semakin tinggi muatan per satuan luas permukaan atom, semakin besar kecenderungan atom tersebut untuk menarik elektron-elektron. Muatan inti efektif, Z* yang terdapat pada elektron valensi dapat diperkirakan dengan menggunakan kaidah Slater. Sedangkan luas permukaan atom pada sebuah molekul dapat dihitung dengan asumsi luas ini proposional dengan kuadrat jari-jari kovalen (r_cov). r_cov memiliki satuan ångström,

${\displaystyle \chi =0,359{{Z\star } \over {r_{\rm {cov}}^{2}}}+0,744.}$

 

5. Orbital Molekul

Dalam pembentukan molekul, orbital atom bertumpang tindih menghasilkan orbital molekul yakni fungsi gelombang elektron dalam molekul. Jumlah orbital molekul adalah jumlah atom dan orbital molekul ini diklasifikasikan menjadi orbital molekul ikatan, non-ikatan, atau antiikatan sesuai dengan besarnya partisipasi orbital itu dalam ikatan antar atom. Kondisi pembentukan orbital molekul ikatan adalah sebagai berikut.

Syarat pembentukan orbital molekul ikatan:

(1) Cuping orbital atom penyusunnya cocok untuk tumpang tindih.
(2) Tanda positif atau negatif cuping yang bertumpang tindih sama.
(3) Tingkat energi orbital-orbital atomnya dekat.

 

 Kesimpulan :



Agak membingungkan yaa?? coba berlatih terus pasti bisa kokk😆😆😆 jangan pernah bosan datang ke blog aku yaa

^^SEMOGA MEMBANTU ^^

❤❤❤❤❤❤MAAF BILA ADA KEKURANGAN, KARENA KESEMPURNAAN HANYA MILIK ALLAH SWT❤❤❤❤❤❤

Sumber :

https://www.softilmu.com/2015/11/Pengertian-Jenis-Macam-Ikatan-Kimia-Adalah.html

https://perbedaan.budisma.net/perbedaan-jari-jari-atom-dan-jari-jari-ion.html

https://contohsoal.co.id/entalpi/

https://sersan-mulyono.blogspot.com/2011/10/entalpi-kisi-dan-tetapan-madelung.html

http://hima-tl.ppns.ac.id/struktur-kristal-logam/

https://materikimia.com/sifat-sifat-periodik-unsur/

https://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitas

Bilangan Kuantum

HAI EVERYONE🙋

Blog kedua ini aku akan membahas tentang bilangan kuantum,apakah teman teman masih ingat jenis jenis bilangan kuantum dan gimana sih cara menyelesaikan soal soal bilangan kuantum. pasti pada lupa kann😁😁. tapi jangan khawatir disini aku akan menjelaskan semua beserta contoh soal dan penyelesaiannya.


BILANGAN KUANTUM adalah suatu harga yang menyatakan keadaan orbital suatu atom.


Jenis bilangan kuantum yaitu:

1. Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi.
2. Bilangan kuantum azimut/momentum sudut (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.
4. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan kedudukan elektron pada sebuah atom.

BILANGAN KUANTUM UTAMA (n)






BILANGAN KUANTUM AZIMUTH (ℓ)

Suatu harga yang menyatakan sub kulit atom & bentuk geometri orbital.

Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1.

RUMUS : (l = n-1)
s : 1-1 = 0
p : 2-1 = 1
d : 3-1 = 2
f : 4-1 = 3
 


Lambang s, p, d, f diambil dari nama spektrum yang dihasilkan oleh logam alkali dari Li sampai dengan Cs yang terdiri dari empat deret, yaitu tajam (sharp), utama (principal), kabur (diffuse), dan dasar (fundamental). 

BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m)

Suatu harga yang menyatakan banyak dan posisi/oriental orbital.

Sub kulit atom dalam keadaan terisi penuh elektron beserta harga bilangan kuantum magnetik :






BILANGAN KUANTUM SPIN (ms/s)

Suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada suatu orbital.
 bilangan kuantum spin hanya untuk menentukan perbedaan elektron pada orbital








CONTOH SOAL :

1) ₁₆S  mempunyai sebuah konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
Bilangan kuantum dinyatakan dari konfigurasi elektron terakhir, maka hanya perlu perhatikan 3p⁴.
3p4
Tingkat energi yang kita tandai dengan bold/tebal yaitu bilangan kuantum utama, sehingga n = 3.
Berikutnya, P menunjukkan sebuah bilangan kuantum azimut.
l=0 dengan subkulit s, l=1  dengan subkulit p, l=2 dengan subkulit d, dan l=3 dengan subkulit f.
Dikarenakan berada pada subkulit p, jadi l = 1.

Untuk menghasilkan nilai bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin, kita bisa membuat diagram orbital dari bilangan 3p⁴.
↑↓   ↑    ↑
-1    0   +1
Pengisian pada elektron berakhir dalam orbital -1, sehingga m = -1. Elektron terakhir tersebut digambarkan dengan anak panah yang mengarah ke bawah, sehingga s = -½.

2) ₂₀Mg²⁺

 ₂₀Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² atau [Ar] 4s²

₂₀Mg²⁺:  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ atau [Ar] (sebanyak 2 elektron dikurangi dari kulit terluar: 4s²⁻²)

BENTUK ORBITAL 

a) Orbital s
berbentuk satu buah balon 

b) Orbital p
berbentuk satu buah balon yang dipilin atau dua bola

c) Orbital d
berbentuk dua buah balon yang di pilin

d) orbital f
berbentuk empat buah balon yang dipilin atau delapan balon


DIAGRAM ORBITAL
menggambarkan urutan konfigurasi elektron dalam setiap kulit atom

1. Azas Aufbau
 Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada gambar berikut :
 
contoh soal :
 ₁₅P : 1s¹ 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

2. Kaidah Hund
 Pengisian elektron pada orbital yang satu sub kulit ,mula mula elektron mengisi satu di tiap orbital ,baru kemudian berpasangan.
 
contoh soal :
 ₉F = 1s² 2s² 2p⁵

3. Larangan Pauli
Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan (m_s = +½ dan m_s = −½).

contoh soal :
₁₉K = (Ar) 4s¹

n = 4, = 0, m = 0, dan s = + ½

 

gimana guys? gampang kan😊😊 

^ SEMOGA MEMBANTU YA^

❤❤❤❤❤MAAF BILA ADA KEKURANGAN , KARENA KESEMPURNAAN HANYA MILIK ALLAH SWT❤❤❤❤❤

sumber :

https://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_kuantum

https://www.studiobelajar.com/bilangan-kuantum/

https://belajarkimiaonlineyuk.wordpress.com/bilangan-kuantum/materi/pengertian-bilangan-kuantum/

https://rumus.co.id/pengertian-bilangan-kuantum/

http://www.nafiun.com/2013/04/prinsip-aufbau-aturan-hund-dan-larangan-pauli-asas-kaidah-konfigurasi-elektron-kimia.html