Bilangan Kuantum

HAI EVERYONE🙋

Blog kedua ini aku akan membahas tentang bilangan kuantum,apakah teman teman masih ingat jenis jenis bilangan kuantum dan gimana sih cara menyelesaikan soal soal bilangan kuantum. pasti pada lupa kann😁😁. tapi jangan khawatir disini aku akan menjelaskan semua beserta contoh soal dan penyelesaiannya.


BILANGAN KUANTUM adalah suatu harga yang menyatakan keadaan orbital suatu atom.


Jenis bilangan kuantum yaitu:

1. Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi.
2. Bilangan kuantum azimut/momentum sudut (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.
4. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan kedudukan elektron pada sebuah atom.

BILANGAN KUANTUM UTAMA (n)






BILANGAN KUANTUM AZIMUTH (ℓ)

Suatu harga yang menyatakan sub kulit atom & bentuk geometri orbital.

Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1.

RUMUS : (l = n-1)
s : 1-1 = 0
p : 2-1 = 1
d : 3-1 = 2
f : 4-1 = 3
 


Lambang s, p, d, f diambil dari nama spektrum yang dihasilkan oleh logam alkali dari Li sampai dengan Cs yang terdiri dari empat deret, yaitu tajam (sharp), utama (principal), kabur (diffuse), dan dasar (fundamental). 

BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m)

Suatu harga yang menyatakan banyak dan posisi/oriental orbital.

Sub kulit atom dalam keadaan terisi penuh elektron beserta harga bilangan kuantum magnetik :






BILANGAN KUANTUM SPIN (ms/s)

Suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada suatu orbital.
 bilangan kuantum spin hanya untuk menentukan perbedaan elektron pada orbital








CONTOH SOAL :

1) ₁₆S  mempunyai sebuah konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
Bilangan kuantum dinyatakan dari konfigurasi elektron terakhir, maka hanya perlu perhatikan 3p⁴.
3p4
Tingkat energi yang kita tandai dengan bold/tebal yaitu bilangan kuantum utama, sehingga n = 3.
Berikutnya, P menunjukkan sebuah bilangan kuantum azimut.
l=0 dengan subkulit s, l=1  dengan subkulit p, l=2 dengan subkulit d, dan l=3 dengan subkulit f.
Dikarenakan berada pada subkulit p, jadi l = 1.

Untuk menghasilkan nilai bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin, kita bisa membuat diagram orbital dari bilangan 3p⁴.
↑↓   ↑    ↑
-1    0   +1
Pengisian pada elektron berakhir dalam orbital -1, sehingga m = -1. Elektron terakhir tersebut digambarkan dengan anak panah yang mengarah ke bawah, sehingga s = -½.

2) ₂₀Mg²⁺

 ₂₀Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² atau [Ar] 4s²

₂₀Mg²⁺:  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ atau [Ar] (sebanyak 2 elektron dikurangi dari kulit terluar: 4s²⁻²)

BENTUK ORBITAL 

a) Orbital s
berbentuk satu buah balon 

b) Orbital p
berbentuk satu buah balon yang dipilin atau dua bola

c) Orbital d
berbentuk dua buah balon yang di pilin

d) orbital f
berbentuk empat buah balon yang dipilin atau delapan balon


DIAGRAM ORBITAL
menggambarkan urutan konfigurasi elektron dalam setiap kulit atom

1. Azas Aufbau
 Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada gambar berikut :
 
contoh soal :
 ₁₅P : 1s¹ 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

2. Kaidah Hund
 Pengisian elektron pada orbital yang satu sub kulit ,mula mula elektron mengisi satu di tiap orbital ,baru kemudian berpasangan.
 
contoh soal :
 ₉F = 1s² 2s² 2p⁵

3. Larangan Pauli
Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan (m_s = +½ dan m_s = −½).

contoh soal :
₁₉K = (Ar) 4s¹

n = 4, = 0, m = 0, dan s = + ½

 

gimana guys? gampang kan😊😊 

^ SEMOGA MEMBANTU YA^

❤❤❤❤❤MAAF BILA ADA KEKURANGAN , KARENA KESEMPURNAAN HANYA MILIK ALLAH SWT❤❤❤❤❤

sumber :

https://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_kuantum

https://www.studiobelajar.com/bilangan-kuantum/

https://belajarkimiaonlineyuk.wordpress.com/bilangan-kuantum/materi/pengertian-bilangan-kuantum/

https://rumus.co.id/pengertian-bilangan-kuantum/

http://www.nafiun.com/2013/04/prinsip-aufbau-aturan-hund-dan-larangan-pauli-asas-kaidah-konfigurasi-elektron-kimia.html